江苏省句容市九年级下学期一模化学试卷

镇江香醋是江苏著名的特产，驰名中外。对食醋的描述与其物理性质有关的是

下列属于纯净物的是

生活中常用的塑料盆，其制造材料属于

2013年7月，科学家首次合成第124号元素，推测该元素为124号元素的依据是

“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 

以下实验设计不能实现其对应实验目的的是
          
     

水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是

煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
X+6O₂ 4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩X的化学式为

有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法 不正确的是

下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是

石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是          

善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是

把Cu、Zn的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列说法正确的是

根据下列实验得出的结论，正确的是

现有金属M的碳酸盐样品（含有不溶于水也不与酸反应的杂质,且杂质中不含M元素），取该样品8.0克；投入73克10%的稀盐酸中，恰好完全反应。测得反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中M元素的质量分数最接近的是    

过氧化氢(H₂O₂)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t₁℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，B的质量比A大
C．t₂℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t₃℃降温到t₂℃，析出的晶体一定等量

下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、MgCl₂、FeCl_{3        B．}Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃       
C．Na₂SO₄、Ba(OH)₂、KNO₃、NaCl  D．K₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、HNO₃

为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和操作方法错误的是  

下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是

用化学符号表示：
（1）3个铵根离子     ；   （2）2个铝原子     ；
（3）硝酸亚铁     ；     （4）标出硫酸铜中硫元素的化合价    ；
（5）最简单的有机物       。

（1）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求物质的化学式:
①人体中含量最多的物质   ；  ②发酵粉成分之一的小苏打   ；③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性的气体   。
（2）(3分)化学物质与人类的生产生活紧密相关。从A.氮气、B.氯化钠、C.氢气、D.硫酸、E.熟石灰、F.硝酸钾、G.甲烷、H. 一氧化碳六种物质中，选择适当的物质的字母编号填空。
①汽车用铅蓄电池中含有的酸是   。 ②焊接金属时常用作保护气的是   。
③农田施用的复合肥是     。 

镇江属于城市山林，有着悠久的文化和历史。
（1）茅山新四军纪念馆是镇江市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与       等物质共同作用的结果。所以，平时生活中我们为了防止金属生锈可采取的措施是     （写出一种）。
（2）“卫岗温泉”是人们休闲的好去处。
①温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显   （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是        。

（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为       （填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及        。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示：

a点对应的溶液呈      （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为         （写化学式）．

将一定量的铜粉投入稀硫酸中无现象,滴加H₂O₂,铜逐渐溶解，溶液变蓝色但无气泡生成，则方程式为       ；待铜溶解完，再滴加H₂O_2，有气泡产生，则方程式为       。

以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①          ；②       。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是      ，（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是       。
（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，其中MnO₂起     作用。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是      。
（4）若用图所示医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂
导入端为       （填“a”或“b”）

（5）用图I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，应作的对比试验是     。CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为    。

有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中     SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用     来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O₂+4KI+4HCl ="==" 2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到       ，证明无O₂；
B中观察到       ，证明该气体是H₂。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先        以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显       性（填“酸”或“碱”）。

(4分) 现有一包粉末，已知它们可能由Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，某学生的实验过程如下：
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，过滤得白色固体和无色溶液；
‚向所得白色固体中加足量的稀盐酸，固体没有溶解。试回答：
（1）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含       ，一定含有       ，可能含有       。
（2）生成白色固体的化学方程式              。

以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO₂。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

（1）根据上图判断B的化学式为       ；黑色固体甲的化学式为      ；Y的化学式为           。
（2）写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式                 。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式          。F物质的一种用途是          。

某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是   ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    。
（2）实验步骤③的主要目的是              （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl₂）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式           。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相关资料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【生产原理】是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应的化学方程式为：         ；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】如下

【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：                     。
（2）检验气体C的方法                   。
（3）在反应②中，先通   气体，目的是                   。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为     。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是     。