浙江省湖州地区九年级10月质量检测科学试卷

根据实验规范，下列实验操作正确的是（   ）

区别稀盐酸和稀硫酸最好用（   ）

下列化学反应属于中和反应的是（   ）

A．CaO+H2SO4CaSO4+H2O

B．KOH+ HNO3KNO3+H2O

C．Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

D．Na2O+H2O2NaOH

若两种不同的物质互相混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能够共存的是（   ）

检查碳酸盐最简单的方法（   ）

下列描述不属于铁的物理性质的是（   ）

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线都应加以回收，它们属于（    ）

工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因该反应变缓而影响生产，要提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产可在酸洗液中加入（   ）

将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（    ）

下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（    ）

酸具有共性的原因是（    ）

向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是(   )

下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（   ）

下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（   ）

下列化肥中属于复合肥的是（   ）

鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。下列物质中最适合用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（   ）

现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（右图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作，小芳（   ）

下列除去杂质的方法中，错误的一组是（    ）

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（   ）

将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中， 充分反应后，有部分铁剩余， 过滤，滤液中含有的溶质是（   ）

浓H2SO4稀释时，要将           慢慢地沿玻璃棒倒入           中，并不断搅拌，以免造成危险。浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有           性。

根据下列描述，选择合适的序号填在横线上。
①物理变化  ②化学变化   ③物理性质   ④化学性质
（1）在通常状况下，水是无色、无味的液体            
（2）酒精受热变成无色气体              
（3）镁条能在空气中燃烧生成氧化镁              
（4）石蜡燃烧生成了二氧化碳和水               

CuSO4·5H2O俗称          ，这种含有一定数量水分子的物质称为        ，所含的水为结晶水。

金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
（1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的             （填“化学”或“物理”）性质。
（2）LiOH属于                  （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）类；
（3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为                          。

如图为氢气还原氧化铜的实验装置，请回答以下问题：

（1）描述的实验现象：                                       。
（2）通入氢气前应先检验             。
（3）本实验的步骤依次为：①装氧化铜；②固定试管；③通入氢气；④加热；⑤停止加热；⑥停止通氢气。
如果③④两步颠倒，后果是                                 ；
如果⑤⑥两步颠倒，后果是                                 ；

将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈               ，同时由于有氯化铁生成，溶液逐渐变为        色，该反应的化学反应方程式为           ；如果稀盐酸足量将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于（用化学方程式表示）                    。

小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(以下简称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查阅资料得知NaCO3呈碱性。他根据自己的猜想设计的实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
（1）小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是________________________。
（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作及现象_____________________________________        。
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又做了探究。
（3）猜想：__________________________。
（4）实验验证：(要求写出实验操作和现象)____________________，说明试液中还有NaOH。
（5）通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应密封保存。

某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：

（1）确定待测定地块的采样点。
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）

（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
（1）设计采样点时有如图四种方案，选用方案      较为合理。
（2）上述实验中试剂A的化学式是            ，试剂B的化学式是         。
（3）若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中      的含量偏高。

CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放                   ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是                                      。 
（2）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应？

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其原理是                       。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是                                                             。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是                 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入              ，观察到              现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。

（1）反应生成水的质量为多少？
（2）该氧化铜样品的纯度为多少？

镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带3.4g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？

某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入1l克样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到 w克的白色固体。实验数据如下：

回答下列问题：
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为                  。
（2）将烧杯Ⅱ的滤液蒸干，得到              克固体，该固体由                和               （只填化学式）组成。
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？