2015年初中毕业升学考试（北京卷）化学

下列气体中，能供给动植物呼吸的是

钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的"钙"是指

下图为空气成分示意图（按体积计算），其中"a"代表的是（）

化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是

废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）

下列饮品属于溶液的是

下列属于纯净物的是

下列材料属于合金的是 

下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）

A．	液体肥皂	B．	菠萝汁
C．	柠檬汁	D．	酱油

下列酒精灯的使用方法正确的是

能用于治疗胃酸过多症的物质是

下列物质的用途中，利用其化学性质的是

一种铁原子的原子核内有 $26$个质子和 $30$个中子，该原子的核外电子数为

下列微粒中，能表示2个氢分子的是

下列实验方法一定能达到实验目的的是

a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是（）

A．	将 $t_1$℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．	将 $t_2$℃时a的饱和溶液降温至 $t_1$℃，溶液质量不变
C．	$t_2$℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a b
D．	将 $t_2$℃时a、b的饱和溶液分别降温至 $t_1$℃，两溶液的溶质质量分数相等

下图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明 $C{O}_2$密度大于空气且能与水反应的现象是（）

纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛( $Ti{O}_2$)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸 $H_{4}Ti{O}_4$在一定条件下分解失水可制得纳米 $Ti{O}_2$.下列说法不正确的是（）

已知： $2KCl{O}_3\underset{∆}{\overset{Mn{O}_2}{=}}2KCl+3O_2\uparrow$，下图表示一定质量的 $KCl{O}_3$和 $Mn{O}_2$固体混合物受热过程中，某变量 $y$随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．

（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是．
（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙 $CaSi{O}_3$，其中硅元素的化合价是．

她出发了．
（1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号）
A．水壶      B．帽子     C．背包
（2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是．

同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是．

她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

（1）上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是（填字母序号）．
（2）她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后不变．
（3）她依据化学式计算出 $C{u}_2{\left(OH\right)}_{2}C{O}_3$的相对分子质量为222，计算式为．

参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是．
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是．

人们的生产生活离不开能源。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是（填字母序号）。

水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是（填"1"或"2"）。

（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）。
A．分子质量         B．分子种类         C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填"变大"、"变小"或"不变"）

亮亮做家务时接触到下列用品。

（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是。
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理。
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是。
（4）做完家务，他用 $Vc$泡腾片冲了一杯饮料。下列 $Vc$泡腾片的主要成分中，属于有机物的是（填字母序号）。
A．维生素C（）     
B．柠檬酸（）  
C．碳酸氢钠（）

阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（ $HN{O}_2$）和氯化物（如 $NaCl$）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 $C$，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由转化成生的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是填字母序号，下同）。
A．泡制2－3天        B．泡制5－6天       C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素 $C$的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：。

生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 $CuFe{S}_2$）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作是。
（2）若试剂b为 $Fe$粉，反应①的化学方程式为。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为。

某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现"变废为宝"。主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为。
（2）设备2中，加入的目的是将转化为。
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。

甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）如图所示（夹持仪器略去，、均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有。

实验小组同学做了如下实验。

（1） $A$中反应的化学方程式为，将带火星的木条置于 $a$处，若观察到，说明已有氧气产生。
（2） $B$中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为"大象牙膏"，其原理主要是 $H_2{O}_2$在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为。

依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：
①通入 $N_2$，点燃酒精灯，一段时间后， $a$、 $b$中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通 $O_2$， $a$中无明显现象， $b$中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。
（2）实验过程②中，对比 $a$、 $b$中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是。

$3\%$的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制 $300g$质量分数为 $3\%$的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

$\overline{)1}$

$\overline{)2}$

（2）量取水的体积：用量筒取 $ml$水（ ${\rho }_{水}\approx 1g/c{m}^3$）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。

利用下图装置进行实验。实验前 $K_1$、 $K_2$、 $K_3$均已关闭。

内容 装置	【实验1】制备气体	【实验2】测定气体含量
	Ⅰ．打开 $K_1$，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在 $K_1$上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积 $350ml$）中为用排空气法收集的 $C{O}_2$，B中装满水。用注射器向A中注入15mL $NaOH$溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开 $K_2$和 $K_3$

（1）检查装置气密性：保持 $K_1$关闭，打开 $K_2$、 $K_3$，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中 $C{O}_2$的体积分数约为 %。

众所周知，酚酞溶液遇 $NaOH$溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与 $NaOH$溶液和空气中的 $C{O}_2$反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与 $NaOH$溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2 mL = $N{a}_{2}C{O}_3$溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2 mL水，……	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
5	大量浑浊物
2	少量浑浊物
0.5	无浑浊物

【解释与结论】
（1） $NaOH$与 $C{O}_2$反应的化学方程式为。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填"成立"或"不成立"）。
（3）由实验2得出结论：出现"溶液变红后褪色"现象的原因是。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2ml水，。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用 $NaOH$溶液的浓度为%。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出"猜想与假设Ⅲ成立"证据不足，理由是。

乙炔（ $C_2{H}_2$）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 $Ca{C}_2$）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5℅,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。
（2）100 $kg$上述电石渣中氢氧化钙的质量为 $kg$。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196 $kg$的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。