2015年初中毕业升学考试（西川宜宾卷）化学

空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是

下列有关金属材料的说法正确的是

下列物质都属于纯净物的一组是
①冰水混合物      ②洁净的空气      ③液氮      ④石灰水

下列有关化学变化的说法正确的是

从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是

用 $C{O}_2$和 $N{H}_3$反应合成尿素[ $CO{\left(N{H}_2\right)}_2$]是固定和利用 $C{O}_2$的成功范例，化学反应方程式为： $C{O}_2+2N{H}_3\stackrel{\mathrm{一定条件}}{=}CO{\left(N{H}_2\right)}_2+H_{2}O$，下列说法正确的是

下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）

① $CuO+2HCl=CuC{l}_2+H_{2}O$       ② $3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2Fe+3C{O}_2$
③ $Cu+2AgN{O}_3=Cu（N{O}_3{）}_2+2Ag$   ④ $C{O}_2+O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}2CO$

一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是

下图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是

用化学用语填空：
（1）氖               
（2）2个二氧化硫分子             
（3）地壳中含量最多的金属元素         
（4）表示               的结构示意图   
（5）核电荷数为14的元素         

元素 $X$、 $Y$、 $Z$、 $M$是初中常见的四种元素。有关信息如下表：

（1） $M$元素的名称是。
（2） $Y$形成的天然存在的最硬的物质是，此物质不属于（填"有机物"或"无机物"）
（3）由 $X$、 $Y$两种元素组成的最简单的有机物是（填化学式），该有机物中 $X$元素的质量分数为。
（4）由 $Y$、 $Z$两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是。
（5）由 $Z$、 $M$两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称，写出它与水反应的化学方程式。

化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器②的名称是。
（2）用①②③组合可制备 $C{O}_2$，写出实验室用此装置制备 $C{O}_2$的化学方程式。
（3）收集 $C{O}_2$应选用装置（填"④"或"⑤"）。
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满 $C{O}_2$气体）来验证 $C{O}_2$的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填"变大"、"变小"或"不变"），反应方程式为；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球（填"变大"、"变小"或"不变"）。

在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用"化合价升降法"更方便快捷，即反应中元素"化合价升高总数=化合价降低总数"
例如： $\square Al+\square Mn{O}_2=\square A{l}_2{O}_3+\square Mn$具体配平步骤如下：
①"标变价"：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
$\square \stackrel{0}{Al}+\square \stackrel{+4}{Mn}{O}_2=\square {\stackrel{+3}{Al}}_2{O}_3+\square \stackrel{0}{Mn}$

②"列变化"：列出改变的价态数。

$\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}$升高3价     $\stackrel{+4}{Mn}\to \stackrel{0}{Mn}$降低4价

③"找倍数"：找出化合价升、降的最小公倍数 $3\times 4＝12$，从而确定 $Al$、 $Mn{O}_2$的系数。
$\boxed{4}Al+\boxed{3}Mn{O}_2=\square A{l}_2{O}_3+\square Mn$

④"配系数"：再用观察法，配平其它系数。
$\boxed{4}Al+\boxed{3}Mn{O}_2=\boxed{2}A{l}_2{O}_3+\boxed{3}Mn$

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1） $HN{O}_3$中 $N$元素的化合价为价， $N{O}_2$中 $N$元素的化合价为价。
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
$\square C+\square HN{O}_3\left(浓\right)=\square C{O}_2\uparrow +\square N{O}_2\uparrow +\square H_{2}O$

黄铜是以 $Zn$主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含 $Zn$ 7%、 $ZnO$ 31%、 $Cu$ 50%、 $CuO$ 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知： $ZnO+H_{2}S{O}_4=ZnS{O}_4+H_{2}O$；   $CuO+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+H_{2}O$

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为.

（2）溶液 $A$中的金属阳离子有（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
（4）溶液 $A$（填"大于"、"小于"或"等于"）溶液 $C$的质量。

$Mg$与 $N{H}_{4}Cl$溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是 $N{H}_{4}Cl$， $N{H}_3$， $H_2$中的一种或几种。
【查阅资料】
①   $N{H}_3+HCl=N{H}_{4}Cl$  ②N $N{H}_3+H_{2}S{O}_4={\left(M{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$ ③ $N{H}_3+CuO\stackrel{∆}{=}3Cu+N_2+3H_{2}O$

【实验探究】
（1）为确定是否含有 $HCl$，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 $HCl$。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到，证明有 $N{H}_3$；
②B中玻璃管内观察到证明有 $H_2$；
③浓硫酸的作用是。
【实验结论】 $Mg$与 $N{H}_{4}Cl$溶液反应生成盐， $N{H}_3$和 $H_2$。写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 $HCl$，就能证明 $HCl$不存在。请评价这种说法是否合理（填"是"或"否"），理由是。

有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的 $AgN{O}_3$溶液恰好完全反应，需 $AgN{O}_3$溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）