上海市金山区初三上学期期末考试化学试卷
二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化
| A．是状态发生了变化 | B．有新物质生成 |
| C．只是分子本身由大变小 | D．既有物理变化，又有化学变化 |
下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
| A．O | B．2H | C．Fe | D．N2 |
生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”理解为
| A．单质 | B．分子 | C．元素 | D．原子 |
生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是
| A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动 |
| B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化 |
| C．100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙 |
| D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大 |
下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
| A．酒精、碘酒 | B．生石灰、石灰水 |
| C．氯化氢、盐酸 | D．植物油、油水 |
下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是
| A．SO2 | B．H2SO4 | C．H2S | D．S |
物质的名称与对应的化学式书写正确的是
| A．汞 Ag | B．硝酸铁 Fe(NO3)2 |
| C．硫酸铝 Al2(SO4)3 | D．碳酸氢钙CaHCO3 |
酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是
| A．降低可燃物的着火点 | B．提高可燃物的着火点 |
| C．增加空气中氧气含量 | D．增大可燃物与空气的接触面积 |
关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
| A．物质只能由分子构成 | B．相同原子可能构成不同的分子 |
| C．分子在不断运动，原子静止不动 | D．化学变化中分子数目一定发生变化 |
用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是
| A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 |
| B．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 |
| C．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 |
| D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 |
下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是
| A．表示一个二氧化氮分子 |
| B．表示二氧化氮这种物质 |
| C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8 |
| D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成 |
镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2
2MgO＋C，该反应中的还原剂是
| A．Mg | B．CO2 | C．MgO | D．C |
有关N4说法正确的是
| A．N4和N2互为同素异形体 |
| B．N4是一种化合物 |
| C．1个N4分子由2个N2分子构成 |
| D．1molN4约含6．02×1023个氮原子 |
物质燃烧现象描述正确的是
| A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾 |
| B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成 |
| D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 |
除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是
| A．用燃着的木条点燃 | B．通过灼热木炭 |
| C．通过澄清石灰水 | D．通过灼热氧化铜 |
X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度
| A．X>Y | B．X<Y | C．X=Y | D．无法比较 |
粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是
| A．食盐没有全部溶解即过滤 |
| B．蒸发过程中晶体飞溅 |
| C．蒸发后所得精盐很潮湿 |
| D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 |
医院给病人输氧时用类似下图所示装置。关于该装置说法错误的是
| A．b导管连接供氧装置 |
| B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 |
| C．使用该装置用来观测是否有氧气输出 |
| D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 |
含氧原子数最多的物质是
| A．64克二氧化硫 | B．3.01×1023个氧分子 |
| C．0.75mol水 | D．4克NaOH |
用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④排水法收集完氧气，先撤酒精灯。
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③④ | D．②④ |
下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
| A．此反应有单质生成 |
| B．原子在化学变化中是不可分的 |
| C．此化学反应有三种新物质生成 |
| D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 |
以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是
| 温度(℃) |
0 |
20 |
40 |
60 |
| 溶解度(g/100g水) |
27.6 |
34.0 |
40.0 |
45.5 |
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出
等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是
| A．C | B．CH4 | C．C2H6 | D．C3H8 |
将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是
| A．2a＝b | B．2a≤b | C．2a≥b | D．2a＜b |
下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
| A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应 |
| B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气 |
| C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 |
| D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 |
空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是 （1） ；会引起温室效应的气体是 （2） ；可用于制造霓虹灯的是 （3） ；人类时刻都离不开空气，是因为空气中有 （4） 。
水是宝贵的自然资源。
①保持水化学性质的最小微粒是 （5） ；同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 （6） 和 （7） ；图乙中发生反应的化学方程式为 （8） ，该反应的基本类型是 （9） ，检验b管中气体的方法是 （10） ；已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 （11） （填“小”或“大”）。
②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为 （12） ；此反应中属于氧化物的是 （13） （填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是（14） （填化学式）。
人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病。下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
根据信息进行回答：
VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （15） ；VC中碳元素的质量分数为 （16） ；17．6克VC的物质的量是 （17） mol，含有 （18） 个VC分子。按标签说明书服用，则每天摄入Vc （19） mg。
下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显 （20） 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （21） ；
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （22） （填“强”或“弱”）；
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（23）__（“大”或“小”）
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
| 温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
| 溶解度 (g/100g水) |
K2CO3 |
110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
| KNO3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是 （25） ；
③图1中t1的温度范围为 （26） ；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ；
⑤80℃ 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 （28） ；
⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。（填字母）
A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液
B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
根据下列实验装置示意图，请回答问题：
①图中标号仪器的名称：Ⅰ (1) Ⅱ (2) ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ；发生装置可选择 (4) （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是 (5)（填写选项符号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是 (8) ；若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是(9) ，说明CO2具有的性质是 （10） 。
探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。
①装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体；
②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是 （13） 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 （14） 。
【实验结论】猜想正确。
采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下
①写出石灰石煅烧的化学方程式 （15） ；写出固体A 与试剂①反应的化学方程式 （16） ；
②上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）； （17）
③为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸进行反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示：
计算：样品中碳酸钙的质量百分含量是多少？（18）（写出计算过程）