水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡

1、

0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H⁺)> c(F^-)	B．c(H⁺)> c(HF)
C．c(OH^-)> c(HF)	D．c(HF) > c(F^-)

答案/解析

2、

374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7	B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7	D．表现出极性溶剂的特性

答案/解析

3、

25℃时，a mol·L^-1一元酸HA与b mol·L^-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b	B．a>b
C．c (A^-)= c(Na⁺)	D．c (A^-)< c(Na⁺)

答案/解析

4、

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W^2-、X⁺	B．X⁺、Y³⁺
C．Y³⁺、Z^2-	D．X⁺、Z^2-

答案/解析

5、

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

答案/解析

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